六、化學沉降法
化學法是將某種化學劑投入水中，與水中的可溶物發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的鹽類，使其容易脫除，從而降低水中可溶物的含量。將PO43-和Mg2+離子添加到含NH4+的廢水中，可發(fā)生以下反應(yīng)：
NH4++PO43-+Mg2+→MgNH4PO4↓④產(chǎn)生MgNH4PO4難溶于水的沉淀，從而達到對水中氨氮的去除。常見的沉淀劑有Mg(OH)2和H3PO4,pH范圍在9.0~11之間，與H3PO4/Mg(OH)2相比，投加量在1.5~3.5之間。在氨氮濃度低于900mg/L的情況下，脫除效率可達90%以上，沉淀是一種良好的復(fù)混肥。因為Mg(OH)2和H3PO4的價格相對昂貴，成本較高，處理高濃度氨氮廢水是可行的，但是該法將PO43-加入到廢水中，容易造成二次污染。
七、離子化交換法
離子化換法的本質(zhì)是不溶性離子化合物(離子交換劑)上的可交換離子與廢水中的其他同性離子進行交換反應(yīng)，這是一種典型的可逆化學吸附的特殊吸附過程。分子篩是一種天然的離子交換物質(zhì)，它的價格比陽離子交換樹脂低得多，而且對NH4+-N有選擇性的吸附能力，它有很高的陽離子交換容量，純絲光沸石和斜沸石的陽離子交換容量分別為100g和213mg(m.e)。但是真正的天然沸石中含有不純的物質(zhì)，所以較高純度的沸石交換容量每100g不大于200m.e，通常是100-150m.e。作為離子交換劑的沸石具有獨特的離子交換特性，其離子交換的選擇次序為：Cs(Ⅰ)>Rb(Ⅰ)>K(Ⅰ)>NH4+>Sr(Ⅰ)>Na(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)>Al(Ⅲ)>Mg(Ⅱ)>Li(Ⅰ)。在工程設(shè)計應(yīng)用中，廢水的pH值要調(diào)整到6~9，重金屬基本上沒有影響；堿金屬和堿土金屬中，除Mg外，對分子篩離子交換能力影響均大于Na和K。吸附飽和后必須進行沸石再生，主要采用再生液法，很少采用燃燒法?；厥盏囊后w主要是NaOH和NaCl。因水中Ca2+含量較高，導(dǎo)致分子篩對氨水的脫除率呈不可逆性下降，應(yīng)考慮進行補充更新。